问：氧化还原性与标准电极电势
- 答：标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强；
- 答：是相关的，这个我在工标网看到过，你百度下工标网到工标网搜索关键字查一查！
问：电极电势与氧化还原反应方向有什么关系
- 答：通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。
从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。 - 答：电极电势只是半个氧化还原反应的体现，两个“半反应”才决定氧化还原反应的方向，此时用的是电动势，它等于正极的电极电势减去负极的电极电势。
因此化学反应与电极电势有关系，却不是直接关系。
问：氧化电势和还原电势的是什么？区别
- 答：氧化电势，就是得到电子的能力，还原电势就是失去电子的能力。相当于蓄水池的高度，电势越高，其氧化还原能力越强。
问：电极电势与氧化还原反应的速率有何影响
- 答：速率是动力学的范畴,电极电势是热力学的范畴.两者之间无法直接影响
就好比H2和O2根据热力学计算在常温下是自发反应,但实际上两种气体混合以后,不反应.这就是速率的问题.
问：如何用电极电势解释氧化还原反应现象
- 答：有些电极反应会受到酸碱性的影响，所以会表现出酸碱条件下不同的氧化性，歧化方向通常根据元素电势图右边的标准电极电势大于左边即可歧化!你可以看一下高等教育出版社出的无机及分析化学上面说的很好！或者有什么再联系我，非常乐于帮助你，我是化学专业的大学老师！
- 答：电极电势越大，氧化能力越强；两个电极电势相差越大，反应速度越快，按电极电势从大到小排成元素电极电势图，右侧大于左侧就可能发生歧化反应。
- 答：即在酸碱条件不同或有催化剂的条件下物质氧化性强弱不同，歧化反应方向不同，反应速率不同，用电极电势解释，请知道的人帮助……woyouxiekanbudong
